ПРОВОЛОКА МОЛИБДЕНОВАЯ МАРКИ МЧ ГОСТ 27266-87
Молибденовая проволока применяется в качестве кернов для изготовления спиралей из
вольфрама, крючков, поддержек, плющенки для рамочных сеток.
Химический состав
Таблица
М а р к а
| Массовая доля молибдена, %,
не менее
| Массовая доля примесей, %,
не более
|
МЧ
| 99,96
| 0.04
|
Примечание: В сумму примесей входят - кальций, магний, никель, железо, алюминий.
Диаметр выпускаемой проволоки - (60-2500) мкм.
Проволока диаметром менее 300 мкм должна быть намотана на катушки без узлов и петель. Проволока диаметром 300 мкм и более должна быть намотана в бухты. На катушке или бухте должен быть один отрезок проволоки.
Минимальная длина проволоки (2 - 500) м в зависимости от диаметра проволоки .
Учет проволоки диаметром менее 400 мкм определяется метражом, регистрируемым при перемотке проволоки.
Учет проволоки диаметром свыше 400 мкм определяется в кг.
Объем и стоимость товара определяется метражом и договорной ценой 1000 м - диаметром менее 400 мкм включительно, весом и договорной ценой 1 кг для проволоки диаметром свыше 400 мкм.
Физические и химические свойства молибдена
кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а = 3,14 . Атомный радиус 1,4
, ионные радиусы Mo4+ 0,68 , Mo6+ 0,62 . Плотность 10,2 г/см3 (20 °C); tпл 2620 = 10 °C; tkип около 4800
°C. Удельная теплоёмкость при 20-100 °C 0,272 кдж/(кгЧК), т. е. 0,065 кал/(гЧград). Теплопроводность
при 20 °C 146,65 вт/(смЧК), т. е. 0,35 кал/(смЧсекЧград). Термический коэффициент линейного расширения
(5,8-6,2) Ч10-6 при 25-700 °C. Удельное электрическое сопротивление 5,2Ч10-8 омЧм, т. е. 5,2Ч10-6 омЧсм; работа выхода электронов 4,37 эв. молибден парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~ 90Ч10-6 (20 °C).
Механические свойства молибдена
зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической его обработки. Так,
твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м2, т. е. 150-160 кгс/мм2 (для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м2 (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м2 (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой
проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м2. Модуль упругости молибдена 285-300 Гн/м2. Mo более
пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.
На воздухе при обычной температуре молибден устойчив. Начало окисления (цвета побежалости)
наблюдается при 400 °C. Начиная с 600 °C металл быстро окисляется с образованием MoO3. Пары воды при
температурах выше 700 °C интенсивно окисляют молибден до MoO2. С водородом молибден химически не
реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на молибден при обычной температуре, хлор при 250 °C,
образуя MoF6 и MoCl5. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °C
образуется дисульфид MoS2. С азотом молибден выше 1500 °C образует нитрид (вероятно, Mo2N).
Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °C взаимодействуют с металлом
с образованием карбида Mo2C (плавится с разложением при 2400 °C). Выше 1200 °C молибден реагирует с
кремнием, образуя силицид MoSi2, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600
°C (его микротвёрдость 14 100 Мн/м2).
В соляной и серной кислотах молибдена несколько растворим лишь при 80-100 °C. Азотная кислота,
царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании.
Хорошим растворителем молибдена служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не
растворяется. В холодных растворах щелочей молибден устойчив, но несколько корродирует при
нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d55s1, наиболее характерная валентность 6.
Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого молибдена.
Молибден образует два устойчивых окисла - трёхокись MoO3 (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, tпл 795 °C, tkип 1155 °C) и двуокись MoO2 (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны
промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mon O3n-1 (Mo9O26, Mo8O23,
Mo4O11); все они термически неустойчивы и выше 700 °C разлагаются с образованием MoO3 и MoO2.
Трёхокись MoO3 образует простые (или нормальные) кислоты молибдена - моногидрат H2MoO4, дигидрат H2MoO4 Ч H2O и изополикислоты - H6Mo7O24, H4Mo6O24, H4Mo8O26 и др. Соли нормальной кислоты
называются нормальными молибдатами, а поликислот - полимолибдатами. Кроме названных выше,
известно несколько надкислот молибдена - H2MoOx; (x - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоедипений с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей
гетерополикислот - фосфоромолибдат аммония (MH4)3 [Р (Mo3O10)4] Ч 6H2O. Из галогенидов и
оксигалогенидов молибдена наибольшее значение имеют фторид MoF6 (tпл 17,5 °C, tkип 35?C) и хлорид
MoCI, (tпл 194 °C, tkип 268 °C). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения
молибдена высокой чистоты.
Достоверно установлено существование трёх сульфидов молибдена - MoS3, MoS2 и Mo2S3. Практическое
значение имеют первые два. Дисульфид MoS2 встречается в природе в виде минерала молибденита;
может быть получен действием серы на молибден или при сплавлении MoO3 с содой и серой. Дисульфид
практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H2SO4. Распадается выше 1200 °C с образованием Mo2S3.